Tanya Jawab Kimia 2

KIMIA DASAR I

1.        Tuliskan perkembangan sistem periodik !

Perkembangan Sistem Periodik

a.      Triod Dobereiner

Domereiner menemukan satu hukum : “Suatu triod adalah tiga unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom relative (Ar)- nya, sehingga Ar unsur kedua kira-kira sama dengan rata-rata Ar unsur pertama dam ketiga.

Ia menemukan beberapa kelompok tiga unsur yang mempunyai sifat yang mirip, contohnya : Litium, Natrium, Kalsium, Kalium, Strontium, Borium, Klor, Brom, Iod.

Contoh :

Li = 6,94           Na = 22,99      K = 39,10

Jika dapat disimpulkan Li, Na dan K disebut satu triad dan bersifat mirip.

b.      Oktaf Newland

Jika unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, maka pada unsur yang kedelapan sifatnya mirip dengan unsur yang pertama, dan unsur kesembilan dengan unsur yang kedua dan seterusnya.

I	II	III	IV	V	VI	VII
Li 6,94	Be 9,10	Be 10,9	C 12	N 14	O 16	F 19
Na 23	Mg 24,3	Al 27	Si 28,1	P 31	S 32,1	Cl 35,5
K	Ca	Ti	Cr	Mn	Fe

Dengan demikian LI, Na dan K mempunyai sifat yang mirip juga Be, Mg dan Ca dan seterusnya. Akan tetapi untuk unsur yang lain terbukti tidak, contohnya S dan Fe tidak mempunyai kemiringan sifat.

c.        MandeleyeV

System periodic ini penyempurna system periodic sebelumnya dan merupakan perbaikan hukum oktaf Newland. Mandeleyev mempelajari sifat-sifat unsur dan mencari kaitannya dengan massa atom relatif. Ia lebih memeperhatikan sifat fisika unsur, contohnya tititk didih. Ia juga memperhatikan sifat kimia unsur yaitu sifat unsur yang dengan massa atom relatifnya. Hubungan antara sifat Fisika dan Kimia ini disebut hukum periodic yang berbunyi “Sifat unsur merupakan fungsi periodic dari massa atom relatifnya atau sifat unsur.

X = f(ArX)

Ia menempatkan unsur dalam kotak menurut kenaikan massa atom relatifnya. Hal penting yang terdapat dalam system Madeleyev ini adalah sebagai berikut :

·       Dua unsur yang berdekatan massa atom relatifnya mempunyai selisih paling kurang dua atau satu satuan.

·       Terdapat kotak kosong untuk unsur yang belum ditemukan.

·       Dapat meramalkan sifat unsur yang belum dikenal.

·       Dapat mengoreksi kesalahan pengukuran massa atom relatif beberapa unsur.

Kelebihan system periodik Mendeleyev adalah :

·       Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.

·       Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan waktu itu dan telah mempunyai temapt yang kosong.

·       Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.

Salain itu juga system periodic mempunyai kelemahan yaitu :

·       Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom ternyata ada unsur yang terletak satu kelompok, tetapi sifat kimianya tidak sama.

·       Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan Ar-nya.

d.      Sistem Periodik Modern

System periodic modern merupakan system periodic bentuk panjang menurut urutan kenaikan nomor atom unsur-unsur pada system periodic modern dibedakan atas periode dan golongan.

·       Periode, adalah lajur mendarat atau horizontal terdiri atas 7 periode. Periode dibedakan pula atas periode pendek dan periode panjang, periode pendek yaitu 1, 2, 3 dan periode panjang 4, 5, 6 dan 7. Periode 1 terdir atas  dua unsur, periode 2 dan 3 masing-masing delapan unsur, periode 4 dan 5 masing-masing 18 unsur, periode 6 berisi 32 unsur, periode 7 masih banyak berkembang jumlah unsurnya karema masih ada unsur-unsur yang belum ditemukan.

Periode menunjukkan jumlah kulit yaitu jika suatu unsur berada pada periode 3 berarti unsur tersebut memiliki tiga buah kulit.

·       Golongan, adalah lajur vertical atau lajur tegak dalam. System periodic modern ada dua macam cara pembagian golongan unsur-unsur yaitu sebagai berikut :

1)       Cara tradisional, menurut cara ini golongan unsur-unsur dibedakan atas :

o   Dipinggir kiri golongan unsur utama yaitu IA s/d VIIIA.

o   Golongan unsur-unsur transisi yaitu golongan IB s/d VIIB.

·       Pada bagian bawah system periodic terdapat dua buah lajur. Golongan unsur-unsur yang disebut golongan unsur-unsur transisi dalam yaitu golongan Lantarida dan Aktinida.

o   Pembagian golongan menurut cara IUPAC yaitu berturu-turut dari golongan 1 s/d golongan 18 yaitu sebagai berikut :

Cara Tradisional	Cara IUPAC 1985	Cara Tradisional	Cara IUPAC 1985
IA	1	IA	11
IIA	2	IIA	12
IIIB	3	IIIB	13
IVB	4	IVB	14
VB	5	VB	15
VIB	6	VIB	16
Fe Co Ni VIIB	7	VIIB	17
VIII	8 9 10	VIII A	18

2.       Apa perlu dibuat system periodik ?

Iya perlu , manfaat system periodik :

·       Unsur-unsur di alam bisa dikelompokkan sesamanya.

·        Unsur-unsur lebih teratur dan sistematik.

·       Dapat mengetahui golongan tradisional dan golongan IUPAC.

·       Dapat mengetahui jenis dan bentuknya.

·       Mudah di ingat apabila ada unsur baru ditemukan.

3.       Tuliskan konfigurasi electron Fe dan Zn !

Nomor atom Fe = 26

Nomor atom Zn = 30

₂₆Fe : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Periode 4, golongan VIIIA.  blok D.

₃₀Zn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Periode 4, golongan IIB. Blok D .

4.       Tuliskan persamaan sifat dari unsur-unsur segolongan dalam system periodik !

Persamaan sifat dari unsur-unsur segolongan :

a.      Sifat logam dan nonlogam

·         Dari kiri ke kanan sifat ogam melemah.

·         Dari kanan ke kiri sifat logam menguat.

b.      Jari-jari atom

·         Dari atas ke bawah jari-jari atom semakin membesar karena semakin banyak kulit.

c.        Energi ionisasi

·         Dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil.

d.      Afinitas electron

·         Dari atas ke bawah afinitas electron semakin kecil.

e.       Keelektroegatifan

·         Dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin kecil.

5.       Mengapa unsur-unsur Cu, Ag, Au yang mempunyai kulitnya sama dan sifat sama tapi mempunyai kelimpahkan yang sama di alam ?

Cu, Ag, Au mempunyai kemiripan sama dan kelimpahan yang sama di alam disebabkan oleh kemiripan horizontal. Kemiripan ini dalam kelimpahan yang sama di alam diakibatkan oleh jari-jari atomnya hampir sama karena sifat unsur dipengaruhi oleh ukuran atomnya. Oleh karena itu maka Cu, Ag, Au mempunyai kelimpahan yang sama di alam karena kulitnya sama yaitu :

29Cu : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

₄₇Ag : [Kr] 5s¹ 4d¹⁰

₇₉Cu : [Xe] 6s¹ 5d¹⁰

Dimana garis yang di bawahi itu menyatakan jumlah kulitnya yang sama. Jadi, dimana ada Cu pasti ada Ag dan Au.

6.       Mengapa unsur-unsur Fe, Co, Ni kulitnya sama, sifat yang sama tapi mempunyai kelimpahan yang sama di alam ditinjau dari peristiwa Big Bang ?

Fe, Co dan Ni merupakan unsur-unsur seperiodik. Ketika terjadi peristiwa Big Bang atau yang biasa kita kenal adalah peristiwa ledakan besar. Dimana pada saat senyawa-senyawa kimia hanya ada gas-gas beracun seperti CH₄, H₂, dsb. Dimana senyawa CH₄, H₂ dan NH₃ adalah senyawa yang mendasari adanya ledakan tersebut. Pada saat  itu Fe diteliti mengandung sangat banyak yang sisebabkan materi-materi yang tampias. Materi-materi tersebut yang tersusun oleh  Fe, Co dan Ni membentuk suatu materi dan lambat laung akan membentuk suatu planet dan waktunya sangat lama berjuta-juta.

Fe, Co dan Ni menurut Big Bang mempunyai kemiripan horizontal dalam satu periode yang mengakibatkan jari-jari atomnya hampir sama karena sifat unsur dipengaruhi oleh ukuran atomnya. Jari-jari atom Fe, Co dan Ni bertamabah dari kiri ke kanan. Jadi dapat diartikan ketika  ada Fe maka ada Co dan Ni.

7.       Tuliskan aturan-aturan dalam perhitungan muatan inti efektif atom dan berikan dua contoh !

Aturan-aturan dalam perhitungan muatan inti efektif :

a.      Tentukan terlebih dahulu unsur yang di muatan inti efktif.

b.      Mengetahui nomor atom unsur.

c.        Buatkah konfigurasi unsur.

d.       Buatlah muatan inti efektif berdasakan konfigurasinya dan sesuai dengan aturan oktek dan duplet.

Sehingga,

·       Electron mengalami dua gaya tari menarik dan gaya tolak menolak, gaya tarik menarik apabila positif ketemu negative dan gaya tolak menolak apabila negatif ketemu negatif dan positif ketemu positif.

·       Muatan inti yand dirsakan oleh electron tergantung dua factor.

Contoh :

1)       ₁₁Na :   2           8          1  =  Na⁺

        ₁₇Cl :   2           8          7 = Cl^-

 Na + e → Na⁺

Cl^- → Cl + e       +

NaCl → NaCl

2)     ₃Li : 2        1 = Li⁺

₉F :  2       7 = F^-

 Li + e → Li⁺

F^- → F + e       +

LiF →  LiF

8.       Apa muatan inti efektif dan bagaimana kecendurungan dalam satu periode dan satu golongan ?

Muatan inti efektif adalan suatu muatan dimana dipengaruhi oleh dua factor yaitu tarik menarik apabila berbeda muatan dan tolak menolak apabila sama muatan.

·       Muatan inti efektif dipengaruhi oleh satu periode yaitu dari kiri ke kanan . muatan inti efektif kecil yang disebabkan banyaknya muatan dilepas oleh kulit sehinggah tercapai suatu ketentuan octet dan duplet.

·       Muatan inti efektif dipengaruhi oleh satu golongan yaitu dari atas ke bawah makin membesar yang dsebabkan jumlah kulit dan makin besarnya Mr semakin ke bawah makin besar karena muatannya cepat mempengaruhi octet dan duplet.

9.       Berapa kecepatan electron dalam melintasi inti dan bagaiman hubungan Heseimberg untuk menentukan posisi elektrok dalam atom ?

Seorang ahli fisika Jerman bernama Werne Heisemberg menyatakan bahwa dualisme sifat materi meletakan kerterbatasan mendasari tentang seberapa teliti kita daapt meneliti kedudukan suatu object  Keterbatasan ini menjadi penting ketika kita berbicara tentang electron prinsip Heiseinberg disebut prinsip ketidakpastian atau asas ketidakpastian.

Pada saat yang bersamaaan dengan munculnya asas ini Erwin Schiordinger memaukan suatu ungkapan perilaku electron dalam atom yang pd di pandang sebagai materi kecepatan electron menurut Werne Heisember adalah tergantung dari banyaknya jumlah electron semakin banyak jumlah electron kecepatan makin bertambah.

Dengan rumus :

λ

dimana λ dan V tidak  berbanding lurus.

10.   Bagaimana menghitung Mr misal Hidrogen ?

                     Mr dihitung berdasarkan jumlah isotop yang terbanyak, contoh :     Hdimana dari isotop ini diteliti berdasarkan banyaknya jumlah dialam dan diambil perbandingan terkecil dari 3 macam isotop ini. Ternyata menurut penelitian yang dilakukan  banyak di alam maka Mr yang diambil  jadi ditetapkan Mr Hidrogen adalah I .

12.    Bagaimana pengaruh penambahan electron atau pengurangan electron pada suatu ion ?

·             Pengaruh penambahan electron dipengaruhi oleh golongan VA, VIA , VIIA  yang disebabkan oleh ketentuan terjadinya octet dan duplet agar mencapai suatu kesetimbangan golongan VA menambah 3 ion untuk mencapai octet dan seterusnya.

·             Pengaruh pengurangan electron pada suatu ion dipengaruhi oleh golongan IA,IIA,IIIA yang disebabkan oleh ketentuan terjadinya octet dan duplet .

13.    Bagaimana pengaruh muatan inti, jumlah electron terhadap ukuran ion ?

IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
1S1	2S2	2P1	2P2	2P2	2P4	2P5	2P6
e+	2e+	3e+	4e	5e+	6e-	7e-	8e
1e+	2e+	3s+	4e+	1e-	2e-	3e-	8e-
+	2+	3+	4+	+	2+	3+	4+

Dari data diatas menyatakan bahwa muatan inti dari IA-IVA adalah muatan inti positif. Jumlah electron terhadap ion di pengaruhi oleh ketentuan octet dan duple tiap golongan.